Vad är Bond entalpi?

Bond entalpin är en term som används i studien av termodynamiken som refererar till den mängd energi som krävs för att bryta kemisk bindning skapas mellan två atomer i en molekyl. Eftersom bindningsstyrka varierar mellan kemiska reaktioner, entalpi obligationen värden som anges i tabellen på Bond Enthalpies anges som medelvärden. Vanligtvis är dessa värden uttryckta i kJ /mol, även om de ibland framstå som kJ mol-1. Eftersom detta värde kan användas för att bestämma värmeväxling förväntas uppstå i kemiska reaktioner, ibland är det synonymt med villkoren bond dissociation entalpin och Bond dissociation energi .

Kemisk bindning bryts sker på olika sätt. Klyvning eller klyvning av en neutral molekyl som resulterar i en anjoner (negativt laddad jon) och en katjon (positivt laddad jon) har ägt rum via heterolysis. Om däremot bryta bandet av en molekyl resulterar i två oparade elektroner, eller fria radikaler, då processen har inletts genom homolytic fission. i molekylär kemi, bond entalpi hänvisar också till sannolikheten för en termodynamisk reaktion i ett system. En av de variabler för denna potential att tänka på är, naturligtvis, bindningsstyrka. Generellt sett starkaste obligationer finns i kortaste formationer eftersom det finns färre inblandade molekyler. Dessutom att för att reaktionen är endoterm måste systemet ta emot energi. Annars, med en förlust av energi, skulle reaktionen definieras som exoterm och skulle ge en ny obligation med lägre entalpi.

Mot bakgrund av ovanstående kan det också sägas att Bond entalpi representerar den mängd energi som lagras i en kemisk bindning. I själva verket kan värmeväxling, eller energiöverföring, som äger rum när en kemisk reaktion inträffar beräknas genom att minska Bond entalpi värdet av den mängd energi som behövs för att bilda ett band. Med hänsyn till en förening kemiska ekvation, entalpi är en endoterm process som äger rum på reaktant sidan av formeln. Däremot är exoterm reaktion, eller den mängd energi som behövs för att skapa en kemisk bindning, representerad på produkten sidan av ekvationen.

kan ett system totala entalpin inte fastställas med precision, men om det inte är ett slutet system. Eftersom väldigt få existerar i total isolering, entalpi ändra inom ett system beräknas istället. Vilket sätt denna förändring är riktat beror på om den kemiska reaktionen är endoterm eller exoterm. I det förstnämnda, entalpi förändring mäts genom den mängd energi som tas in i systemet, i motsats till den mängd energi som frigörs i den senare. Värdet av entalpi förändring i antingen reaktion är densamma, och uttrycks som + ve och-ve.


Kommentarer

  • Om oss
  • Reklam
  • Kontakta redaktören
  • Få nyhetsbrev
  • RSS-feed

Redaktör: Beáta Megyesi
Nyheter redaktör: Christiane Schaefer

Kundservice: Mats Schaefer,
Helena Löthman

Tel: +46 00 79 22 00
Fax: +46 00 79 22 01

© Copyright 2014 Debok.net - All rights reserved.