Vad är valenselektroner?

valenselektroner är de elektroner i det yttre skalet av en viss atom. Mängden valenselektroner i yttre skal avgör hur atomer interagerar med varandra. En atom sägs ha slutna skal när den har tillräckligt valenselektroner i yttre skal för att göra den stabil. Omvänt är det sagt att ha en öppen tanken, när det inte finns tillräckligt valenselektroner för att göra den stabil. En atom med en öppen skal ständigt försöker nå stabilitet, som utgör en av grundvalarna för många kemiska reaktioner. En atom är reaktivt eller inert beroende på hur många valenselektroner har. Den mest reaktiva atomer är de som har en eller två elektroner för att förlora eller de som har en eller två elektroner att få för att upprätthålla stabiliteten. Av denna anledning ädelgaserna, som alla har en sluten yttre skal i naturen är kemiskt inert. I allmänhet är åtta valenselektroner som behövs för en atom att nå stabilitet. Två markanta undantag är väte och helium, som båda behöver två valenselektroner att göra ett slutet skal. Den affinitet för atomer för att uppnå stabilitet genom att vinna eller förlora valenselektroner ger en grund för två typer av kemiska bindningar: den Jonbindning och kovalent bindning. Joniska obligationer bildas när en atom "stjäl" en elektron från en annan. Koksalt (NaCl) är ett exempel på detta. Natrium (Na) har en elektron att ge upp. Klor, å andra sidan, klor (Cl) måste man vara komplett. för att nå stabilitet, kommer klor tar en elektron från natrium. Detta gör att båda faktorerna för att uppnå ett slutet skal och stabilitet. Resultatet av detta är att natriumatomens blir en positiv jon och klor atom blir en negativ jon. Motsatsen kostnader kommer sedan att dras till varandra. När i en lösning, dessa molekyler också leda elektricitet, eftersom joner är fria att röra sig i lösningen.

Vatten är ett exempel på valenselektroner bildar en kovalent bindning . Väte har en atom att vinna eller förlora och syre behöver två för att uppnå stabilitet. Men i denna ansökan, inte stjäl syret inte elektroner från de två väteatomer. Snarare syre och två väteatomer delar elektroner, bildar en vattenmolekyl. Atomer kan också använda kovalenta obligationer dela elektroner med atomer av samma grundämne som en molekyl väte (H 2 ).


Kommentarer

  • Om oss
  • Reklam
  • Kontakta redaktören
  • Få nyhetsbrev
  • RSS-feed

Redaktör: Beáta Megyesi
Nyheter redaktör: Christiane Schaefer

Kundservice: Mats Schaefer,
Helena Löthman

Tel: +46 00 79 22 00
Fax: +46 00 79 22 01

© Copyright 2014 Debok.net - All rights reserved.